Рыжков Александр : другие произведения.

Кп1 химия воды

Самиздат: [Регистрация] [Найти] [Рейтинги] [Обсуждения] [Новинки] [Обзоры] [Помощь|Техвопросы]
Ссылки:
Школа кожевенного мастерства: сумки, ремни своими руками
Оценка: 3.21*6  Ваша оценка:

Министерство общего и профессионального образования Р.Ф.

  
  
  

Томский Архитектурно-Строительный Университет

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1

Тема:Химия воды и микробиология

  

Выполнил с.т. гр.372-030 Рыжков А.В.

Проверил: Южакова Т.М.

  
  
  

Томск 2002

ЗАДАЧА 10

  
   Условие: Какой объем 2м -раствора соды (Na2CO3) надо взять для приготовления 1л 0,25Н раствора?
  
   См1(Na2CO3)=2M
   V2=1л
   Сн2=0,25н
   ------------------------
   V2-?
  
   Решение: Сн(Na2CO3)=2См(Na2CO3),т.к. Э(Na2CO3)=2 Сн1=2*2=4н
   Сн1*V1=Cн2*V2 V1=Cн2*V2/Cн1=0,25*1/4=0.0625л=62,5мл
  

ЗАДАЧА 11

   Условие: Какой объём 0,2Н-раствора щёлочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа,содержащегося в 100мл 0,5Н раствора?
  
   Сн(ОН-)=0,2н
   V(Fe(OH)3)=100мл
   Сн(Fe(OH)3)=0,5н
   ------------------------
   V(OH-)-?
  
   Решение: Сн(OН-)-V(OН-)=Cн(Fe(OH)3)*V(Fe(OH)3)
   V(OH-)=0.5*100/0,2=250мл (объем щелочи)
  

ЗАДАЧА 22

  
   Условие: Найти молярную концентрацию ионов Н+ в водных растворах,
   в которых концентрация гидроксид- ионов составляет (в моль/л):
   А)10-4; б)7,4*10-11.
  
   Решение:
   [H+]*[OH-]=10-14
   [OH-]=10-14/[H+]
   ---------------------

[H+]=10-4 7.4*10-11

[OH-]=10-10моль/л 1.35*10-4моль/л,

ЗАДАЧА 33

   Условие: К 1л смеси уксусной кислоты и ацетата натрия взятых в равных концентрациях (0,2 моль/л),добавили 0,005л раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,2 моль/л. Изменится ли рН раствора?
  
   Решение: Уксусная кислота и ацетат натрия образуют буферный раствор:
   рН1=рКкисл-lgCкисл/Ссоли=4,760-lg0.2/0,2=4,76.
   Добавлено n(NaOH)=Cm*V=0.2*0.005=0.001моль
   NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
   Следовательно образовалось 0,001 моль CH3COONa и израсходовалось 0,001 моль CH3COOH.
   Исходно было 0,2 моль кислоты и 0,2 моль соли
   рН2=4,76-lg(0.2-0.001)/(0,2+0,001)=4,756-(практически не изменится).
  

ЗАДАЧА 44

   Условие: Речная вода содержит в мг/л:Ca2+-87.9;Mg2+-18.6;HCO3274.0;SO42107.5; Cl19.5;SiO3-13.5. По данным анализа определить содержание иона К+ и карбонатную жёсткость воды (мг-экв/л).
  
   Решение: Суммарная жёсткость воды, обусловленная катионами, д.б. равна жёсткости, обусловленной анионами.
   С(содержание иона)мг/л Мэ=М/Э Жёсткость=С/Мэ
   C(Ca2+)=87.6
   40/2=20г/моль
   m(Ca2+)=87.9/20=4,4мг-экв/л.
   C(Mg2+)=18.6
   24/2=12г/моль
   m(Ma2+)=18.6/12=1,55мг-экв/л.
   С(HCO3-)=274.0
   61/1=61г/моль
   m(HCO3-)=274/61=4,49мг-экв/л.
   С(SO42-)=107.5
   96/2=48г/моль
   m(SO42-)=107.5/48=2.24мг-экв/л.
   С(Cl-)=19.5
   35.5/1=35.5г/моль
   m(Cl-)=19.5/35.5=0.55мг-экв/л.
   С(SiO32-)=13.5
   60/2=30г/моль
   m(SiO32-)=13.5/30=0.45мг-экв/л.
   Общая жесткость, обусловленная катионами: 4.4+1.55=5.95 мг-экв/л.
   Общая жесткость, обусловленная анионами: 4.49+2.24+0.55+0.45=7.73
   мг-экв/л.
   Ж(К+)=7.73-5.95=1.78 мг-экв/л
   Мэ(К+)=39 г/моль
   С(К+)=Ж*Мэ=1.78*39=69.42 мг/л
   Карбонатная жесткость воды: Ж(Са2+)+Ж(Мg2+)+Ж(HCO3-)=
   =4.4+1.55+4.49=10.39 мг-экв/л.
  

ЗАДАЧА 55

  
   Условие: Написать уравнение реакций гидролиза коагулянтов Al2(SO4)3 и FeCl3 в присутствии гидрокарбоната кальция.
  
  
   Решение: Сa(HCO3)2+H2O=Ca(OH)2+H2O+CO2
   HCO3 - + H2O= HCO3+OH -
   Присутствие Сa(HCO3)2 в растворе повышает [OH -] , в результате равновесие гидролиза солей по катиону смещается вправо:
   Al2(SO4)3 + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2SO4
   FeCl3 + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3HCl
  

ЗАДАЧА 66

   Условие: Анализом установлено, что в воде содержится 15 мг-экв/л свободной CO2, общая жесткость воды равна 6,8 мг-экв/л, постоянная - 1,6 мг-экв/л, содержание иона Mg2+ составляет - 36 мг/л. Какое количество 60%-ной CaO необходимо для умягчения 1000 м3 воды. Дозу коагулянта принять равной 12 мг/л.
  
   Решение: 12 мг/л * 1000 м3 = 12 * 106 мг = 12 кг (CaO)
  

ЗАДАЧА 77

   Условие: Какое количество серной кислоты требуется для импфирования 1 м3 воды, карбонатная жесткость которой равна 5,2 мг-экв/л. Сколько свободной CO2 при этом выделяется?
   H2SO4 + Сa(HCO3)2 = CaSO4 + 2CO2 + 2H2O
   V(H2O) = 1m3
   m = 5,2 мг-экв/л
   m (H2SO4) - ?
   ----------------------
   Решение:
   nэ (H2SO4) = nэ (Сa(HCO3)2 )
   nэ (Сa(HCO3)2 ) = V * m= 5,2 * 10-3*1000 = 5,2 мг-экв
   m (H2SO4) = nэ * Мэ
   Мэ(H2SO4) = 98/2=49 г/моль-экв
   m (H2SO4) = 5,2*49=254,8 г
   V(CO2) = (245,8 * 2 * 22,4)/98 = 116,48 литров
  

ЗАДАЧА 88

  
   Условие: Перечислить все формы углекислоты в воде. Как влияет величина pH на соотношение между этими формами?
   Решение: Формы углекислоты в воде:
   Молекулярная H2CO3
   Ионные HCO3- , СО32-
   H2CO3 H+ + H2CO3 - 2 H+ + CO32-
   При уменьшении pH - подкислении раствора, данное равновесие смещается влево, при увеличении pH равновесие смещается вправо.
Оценка: 3.21*6  Ваша оценка:
Связаться с программистом сайта.

Новые книги авторов СИ, вышедшие из печати:
О.Болдырева "Крадуш. Чужие души" М.Николаев "Вторжение на Землю"

Как попасть в этoт список

Кожевенное мастерство | Сайт "Художники" | Доска об'явлений "Книги"