Аннотация: Коллекция интересных химических экспериментов из обычных материалов - что-то вроде маленькой "занимательной химии".
При проведении химических экспериментов следует особое внимание уделить правилам безопасности. Игорь Юрьевич Денисюк рекомендовал к просмотру следующее видео:Безопасность при проведении химических экспериментов Часть экспериментов имеет практическую пользу, а часть просто интересны. Некоторые из них можно показывать детям, чтобы вызвать у них интерес к наукам. Но не все.
1. Шипучка - сода, лимонная кислота, сахар
Классический кухонный химический эксперимент. В детстве мне очень нравился.
Что вам понадобится:
* Лимонная кислота
* Пищевая сода
* Сахар
* Вода
Для приговотления стакана шипучки нужно смешать:
- половину чайной ложки лимонной кислоты,
- от четверти до половины чайной ложки питьевой соды,
- 1-2 чайной ложки сахара
- и залить смесь водой.
Примечания:
Пищевая сода: гидрокарбонат натрия NaHCO3
Лимонная кислота: C6H8O7
Химическое уравнение 3 NaHCO3 + C6H8O7 = 3 CO2 + 3 H2O + Na3C6H5O7
В реакции образуется цитрат натрия, углекислый газ и вода.
Цитрат натрия (Na3C6H5O7) применяется как вкусовая добавка в составе газированных напитков, а также при переливании крови.
Приём цитрата натрия в количестве примерно 0.5г/кг веса, растворенного в литре воды улучшает результат в забеге на 5 километров на 30 секунд
2. Огнетушитель - уксус, вода и сода
Как сделать самодельный огнетушитель.
Что вам понадобится:
* Поллитровая бутылка из-под воды
* Уксус
* Пищевая сода
* Жидкое моющее средство для посуды
* Туалетная бумага
* Вода
Последовательность шагов:
- в пробке бутылки просверлите дырку размером в полсантиметра (или проделайте ножом)
- заполните бутылку на треть уксусом, и на треть водой (бутылка теперь заполнена на две трети)
- добавьте немножко жидкого мыла для посуды
- оторвите два листочка туалетной бумаги (одним куском). Посередине, вдоль куска насыпьте две столовые ложки пищевой соды, аккуратно скрутите бумагу в тонкий рулон и сложите вдвое
- свободные концы рулона просуньте в отверстие пробки снизу
- придерживая торчащие над пробкой концы рулона, аккуратно просуньте мешочек с содой в бутылку (он будет висеть под пробкой) и закрутите пробку
Чтобы активировать огнетушитель, протолкните торчащие концы рулона внутрь бутылки (сода упадёт в уксус), хорошенько потрясите бутылкой и направьте её на огонь.
Примечания: эта модель огнетушителя не предназначена для длительного хранения.
Пищевая сода: гидрокарбонат натрия NaHCO3
Уксусная кислота: CH3COOH
Химическое уравнение CH3COOH + NaHCO = CH3COONa + H2O + CO2 В реакции образуется ацетат натрия, углекислый газ и вода.
Ацетат натрия (CH3COONa) используется в химических грелках.
3. Химический огонь - марганцовка и глицерин (или марганцовка и антифриз)
Химический способ добывания огня.
Что вам понадобится:
* Перманганат калия (марганцовка)
* Глицерин (или антифриз)
* Вода
Что делать:
- насыпать небольшую горку марганцовки
- сделать в ней углубление и налить туда немного глицерина
- если огня нет, капнуть туда одну-две капли воды
Примечания: марганцовка со временем 'выдыхается' и реакция идёт хуже. Хранить марганцовку нужно в герметичном, непрозрачном контейнере
Самодельное топливо для горелки. Аналог сухого топлива - "горючее желе".
Что вам понадобится:
* яичная скорлупа или антацид (лекарство) с содержанием не менее 1000 мг карбоната кальция на таблетку. Можно также использовать мел из карбоната кальция.
* уксус
* спирт 95% или выше (этиловый или изопропиловый)
Что делать:
- раскрошить 5 грамм скорлупы (скорлупа от одного яйца) или 5 таблеток антацида
- добавлять уксус, помешивая, пока шипение не прекратится (примерно 50 мл)
- позволить смеси постоять около дня, чтобы она упарилась вдвое
- налить 50 мл спирта в другой контейнер
- понемногу добавлять смесь в спирт, помешивая, пока не получится желе. Не перестарайтесь, т.к. если добавить слишком много смеси, получится жидкость, а не желе.
- готово! зачерпните немного желе, положите на горелку, и поджигайте
Примечания: Желе можно хранить в герметичных контейнерах, например в пластиковых пакетах на молнии (zip-loc)
Карбонат кальция: CaCO3
Уксусная кислота: CH3COOH
Химическое уравнение CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 В реакции образуется ацетат кальция, углекислый газ и вода. Ацетат кальция превращает спирт в желе.
5. Литий (из батарейки "Energizer") реагирует с водой с выделением водорода
Многие, наверное, помнят школьный химический эксперимент, когда кусочек натрия бросают в воду, где он бегает по поверхности и загорается. Похожий, но несколько более безопасный эксперимент можно провести с другим щелочным металлом литием, так как он реагирует с водой активно, но без взрыва и возгорания. Добыть металл литий можно из батарейки Energizer Ultimate Lithium.
Что вам понадобится:
* Батарейка Energizer Ultimate Lithium
* Плоскогубцы с тонким носиком (острогубцы)
* Маленький герметичный контейнер для хранения металла
* Вода
Открывать батарейку лучше на улице, так как при открытии выделяется неприятно пахнущий газ. Также рекомендую надеть на руки хозяйственные перчатки.
Что делать:
- снять пластиковую этикетку со стального корпуса батарейки
- плоскогубцами крепко захватить и вырвать центральный (положительный) контакт и окружающую его пластиковую крышечку, стараясь не закоротить его о корпус (отрицательный контакт). Если батарейка начнет разогреваться, значит вы всё-таки закоротили контакты и нужно её выбросить, прежде чем из неё начнут выходить неприятные газы.
- вверху, сильно разогнуть наружу загнутые внутрь концы металлического корпуса, опять же стараясь не закоротить батарейку
- вырвать предохранительный клапан (верхнюю крышечку)
- начав сверху, оторвать плоскогубцами около половины (по высоте) стального корпуса батарейки
- когда сможете хорошо ухватиться за белый центр батарейки, вытянуть его из корпуса
- снять прозрачную пластиковую обёртку
- раскрутить рулон
- выбросить чёрную полоску сульфата железа - очень вонючего (спрячьте его в пластиковый пакет)
- снять полоску разделителя, под которым скрывается литиевая фольга
- сложить фольгу в несколько раз и спрятать в герметический контейнер, так как на воздухе литий выстро тускнеет, окисляясь и реагируя с азотом
- оторвите небольшой кусочек литиевой фольги и бросьте в воду - металл начнёт активно реагировать с выделением водорода
- если проводить реакцию в стеклянной бутылке, то сверху можно надеть шарик и он наполнится водородом. Завяжите шарик, он будет легче воздуха - можно отправить его пастись к потолку комнаты или запустить в небо!
Химическое уравнение:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
6. Алюминий растворяется в соляной кислоте с выделением водорода
Способность кислот растворять металлы иллюстрируется на примере взаимодействия алюминиевой фольги и соляной кислоты.
Что вам понадобится:
* Соляная кислота - её можно купить в хозмаге в отделе растворителей, она используется для очистки железа от ржавчины
* Алюминиевая фольга
* Стеклянная бутылка
Что делать:
- налейте в бутылку немного (1см по высоте достаточно) соляной кислоты. Делать это лучше в резиновых перчатках. Дышать парами соляной кислоты не рекомендуется.
- бросьте туда небольшой шарик алюминиевой фольги.
Первые секунд двадцать ничего интересного происходить не будет, так как алюминий всегда покрыт защитной плёнкой оксида. Затем вы увидите, как начнётся реакция с выделением газа. Газ - это водород, и его можно поджечь у горлышка бутылки. Реакция идёт с выделением тепла, через некоторое время кислота нагревается и вместе с водородом начинает выделяться неприятно пахнущий газ хлороводород. Для того, чтобы этого не происходило, можно бутылку с кислотой с самого начала поставить в кастрюлю со льдом и холодной водой. Не бросайте слишком много алюминиевой фольги, иначе при бурной реакции всё вспенится и перельётся через край. Опыт рекомендую проводить на открытом воздухе.
Химическое уравнение: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
В реакции образуется хлорид алюминия и водород.
7. Мел (карбонат кальция - сульфат не подходит) при обжиге превращается в негашеную известь
Это химическое преобразование известно с древности, так как известняк очень широко распространен. Обжиг известняка производится в специальных печах, а получающаяся в результате негашеная известь используется в строительстве для приготовления вяжущих растворов (известкового цемента).
Что вам понадобится:
* Кусочек старомодного мела (карбонат кальция) или известняка
* Железный пинцет или плоскогубцы с тонким носиком
* Газовая горелка или плита
Что делать:
- Зажгите конфорку на газовой плите
- Нагревайте мел над пламенем как можно ближе к отверстиям конфорки (там горячее) в течение 2-3 минут пока мел не накалится и не станет ярко-красным
При нагревании происходит термическое разложение известняка на оксид кальция и углекислый газ. Для того, чтобы реакция проходила быстро, необходима темпереатура около 1000C. Не все газовые печи дают такую температуру, иногда требуется нагревать мел около часа, чтобы завершить реакцию.
Химическое уравнение: CaCO3 = CaO + CO2
Цилиндры из негашеной извести использовались в 19м веке для сценического освещения в театрах. При нагревании до белого каления они начинали ярко светиться (т.н. "свет рампы")
8. Негашеная известь с водой разогревает кофе или бассейн ;)
При гашении извести выделяется много тепла, что можно изпользовать в коммерческих целях для разогревания продуктов. В Японии продается само-разогревающееся саке, в Штатах была компания, продающая само-разогревающиеся стаканы кофе.
Само-разогревающийся стакан какао Ученый Теодор Грэй, автор книги "Сумасшедшая наука" (Theodore Gray, Mad science) как-то в шутку про помощи 200кг негашеной извести разогрел себе зимой бассейн.
Эксперимент Тео Грэя Мы проведём эксперимент по разогреванию чашки кофе при помощи негашеной извести.
Что вам понадобится:
* Чашка холодного кофе
* Пробирка
* Немного негашеной извести
Что делать:
- Насыпьте в пробирку немного негашеной извести (около четверти по высоте)
- Добавьте в пробирку воды и опустите ее в чашку с кофе
- Минуты через три-четыре кофе должно стать горячим
В результате реакции оксида кальция с водой получается гидроксид кальция Ca(OH)2 и выделяется тепло
Химическое уравнение: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 63.7кДж/моль
9. Гашеная известь с песком и водой склеивает кирпичи
Приготовим вариант строительного кладочного раствора на основе извести и песка. Современные растворы, как правило, содержат цемент, а мы используем один из рецептов древних строителей.
Что вам понадобится:
* Негашеная или гашеная известь ("пушонка")
* Мелкозернистый песок
* Контейнер для смешивания - например старая кастрюля
* Два кирпича
* Вода
Что делать с негашеной известью:
- Опыт лучше проводить на улице в марлевой повязке
- К одной части негашеной извести медленно, тщательно помешивая, добавьте три части воды (100г извести, 300мл воды). Смесь сильно разогреется.
- К полученной смеси добавьте 3 части песка и тщательно размешайте (300г песка)
- Равномерно нанесите смесь на кирпич и положите сверху второй кирпич
- Подождите 2-3 суток до полного затвердения смеси
Что делать с гашеной известью ("пушонкой"):
- К одной части гашеной извести добавьте две части песка и тщательно размешайте (100г извести, 200г песка)
- К полученной смеси, помешивая, добавляйте воду до консистенции густого теста
- Равномерно нанесите смесь на кирпич и положите сверху второй кирпич
- Подождите 2-3 суток до полного затвердения смеси
В результате реакции гидроксида кальция (гашеной извести) с углекислым газом из воздуха получается карбонат кальция CaCO3 и вода, а также выделяется тепло
Химическое уравнение: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
10. Охлаждающий пакет - аммиачная селитра и вода
Пример охлаждающей (эндотермической) химической реакции.
Что вам понадобится:
* Охлаждающий пакет из аптеки (пакет гипотермический "Снежок", Instant Cold Pack).
Что делать:
- Откройте охлаждающий пакет - там вы найдёте белые кристаллы аммиачной селитры (другие названия: нитрат аммония, азотнокислый аммоний)
- Высыпьте аммиачную селитру в стеклянный стакан и залейте водой - через минуту стакан станет холодным
Принцип действия охлаждающего пакета прост: если раздавить ампулу с водой внутри пакета, вода вступает в химическую реакцию с аммиачной селитрой, поглощая энергию из окружающей среды, т.е. охлаждая её.
Примечание: аммиачная селитра - это очень популярное азотное удобрение. Нам она ещё понадобится для другого опыта.
11. Соляная кислота и сода превращаются в поваренную соль
Если в магазине кончилась соль, не расстраивайтесь - её можно синтезировать из соды и соляной кислоты. ;)
На самом деле, я выбрал этот опыт по двум причинам - сода и соль обычно присутствуют на кухне, а мне особенно интересны эксперименты с обычными веществами. С другой стороны, эта реакция постоянно происходит в нашем теле. Желудочный сок содержит в себе соляную кислоту, а сок поджелудочной железы содержит соду. Когда они встречаются в двенадцатиперстной кишке происходит химическая реакция, нейтрализующая излишек соляной кислоты, которая могла бы нарушить работу кишечника.
Что вам понадобится:
* Одноразовый пластиковый стакан и две пластиковых чайных ложки одного размера
* Пищевая сода
* Соляная кислота
* Маленькая кастрюля
Что делать:
- Налейте немного воды в пластиковый стакан (четверть стакана)
- Добавьте туда чайную ложку концентрированной соляной кислоты (37%), размешайте, ложку оставьте в стакане
- В другую чайную ложку наберите соды и понемногу подсыпайте её в стакан, тщательно размешивая. Будет идти активная реакция с выделением углекислого газа. Когда соды в ложке останется мало, выделение газа прекратится.
- После того, как газ перестанет выделяться от добавления соды, в стакане останется лишь солёная вода. Добавьте ещё чуть-чуть соды для страховки, и перелейте воду в кастрюльку.
- Поставьте кастрюлю на плиту. Когда вода закипит, на слабом огне выпарите воду - на дне кастрюли осядет соль.
- Соль можно попробовать на вкус - даже если в воде и присутствовало ничтожное количество соляной кислоты, она выпарилась, так как эта кислота очень летуча.
Химическое уравнение: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
В реакции образуются пищевая соль (NaCl), вода и углекислый газ.
12. Очень много пенопласта растворяется в ацетоне (а если добавить бензин получится напалм) Возможно, вы удивитесь, но пенопластовые блоки, стаканчики из-под йогурта, коробки для CD, одноразовые станки для бритья, и даже пластиковые окошки некоторых конвертов все сделаны из одного и того же материала - полистирола.
Пенопласт - это вспененный или "ячеистый" полистирол, и большая часть его объёма - просто воздух. В этом легко убедиться растворяя блоки пенопласта в ацетоне, где они просто "исчезают" как в каком-нибудь фокусе.
Что вам понадобится:
* Глубокая тарелка или другая посудина, которой не жалко пожертвовать
* Ацетон
* Много пенопласта
* Резиновые перчатки
Что делать:
- Опыт лучше проводить на свежем воздухе и в резиновых перчатках, устойчивых к ацетону
- Налейте ацетон в тарелку до половины
- Не спеша погружайте небольшие блоки пенопласта в тарелку - они будут исчезать прямо на ваших глазах
13. Добывание кислорода и водорода из воды при помощи электричества
Ещё один народный детский эксперимент - электролиз воды, т.е. разложение воды на кислород и водород при помощи электрического тока.
Что вам понадобится:
* Прозрачный стакан - стеклянный или пластиковый
* 9-вольтовая батарейка ("крона")
* магнезия (эпсом соль, Epsom salt) - продаётся в любой аптеке как слабительное или для принятия лечебных ванн
* две небольших пробирки (подойдут любые два небольших цилиндрических флакона) для сбора в них кислорода и водорода
* две тонких палочки длиной сантиметров пятнадцать (я использовал одноразовые пластиковые ножи)
* резинка кольцевая (лучше две, но можно обойтись и одной)
Что делать:
- Налейте воды в стакан почти до верху
- Наберите чайную ложку магнезии и размешайте в стакане
- Опустите батарейку в стакан - от контактов к поверхности пойдут пузырьки. От отрицательного контакта активно идёт водород, от положительного чуть менее активно выделяется кислород.
- Наберите в первую пробирку воды из стакана до самого верха, зажмите отверстие пробирки пальцем, переверните и опустите в воду в стакане, открыв отверстие пробирки уже в воде. Установите пробирку над одним из электродов батарейки так, чтобы газ от электрода поступал в пробирку.
- То же самое сделайте со второй пробиркой и установите её над вторым электродом батарейки.
- Соедините пробирки при помощи кольцевой резинки. Положите палочки на стакан по обе стороны пробирок и зажмите пробирки между палочками резинкой. Теперь руки у вас свободны - пробирки подвешены на стакане и заполняются газом.
- Минут через десять первая пробирка заполнится водородом. Его можно поджечь, убедившись по звуку, что это действительно водород. Для этого зажмите отверстие второй пробирки пальцем и поднимите их из воды отверстиями вниз. Поднесите горящую спичку к "водородной" пробирке - раздастся резкий "лающий" звук, который является тестом на водород.
- Опыт можно продолжить, вновь заполнив пробирку водой. Когда вторая пробирка заполнится кислородом, внесите туда горящую спичку - она разгорится сильнее.
Химическое уравнение: 2H2O = 2H2 + O2
Примечание: вместо магнезии можно использовать пищевую соду или небольшое количество поваренной соли, но контакты батарейки разрушатся быстрее. Если в процессе эксперимента вода в стакане станет зеленоватой, опыт нужно прекращать.
14. Красивая батарейка в бокале - цинковый и медный электроды, медный купорос
Этот вид батарейки был изобретен в 1860х годах французским физиком Callaud.
Он называется "гравитационным" гальваническим элементом, так как именно гравитация
не дает смешиваться растворам медного купороса и сульфата цинка и поддерживает
работоспособность батарейки. Напряжение на выходе примерно равно 1.1В.
Выглядит это так: Батарейка в бокале Чтобы запитать цепочку светодиодов, нужно последовательно соединить 4-5 таких батареек.
Что вам понадобится:
* Медная проволока
* Медный купорос
* Цинковая пластинка
* Стеклянная банка или бокал
* Вольтметр, чтобы проверить результат
Если цинковой пластинки у вас нет, цинк можно добыть из угольно-цинковых полуторавольтовых (или 6-вольтовых) батареек.
Обычно на них написано что-то вроде: carbon zinc heavy duty battery
Посмотрите это видео: Как разобрать угольно-цинковую батарейку
Первым делом нужно сделать медный и цинковые электроды. Медный электрод будет находиться на дне, а цинковый наверху.
Закрутите медную проволоку спиралью и опустите спираль на дно банки, а свободный конец вдоль стенки банки выведите наружу.
Загните цинковую пластинку так, чтобы ее можно было подвесить внутри банки наверху не касаясь медного провода.
Посмотрите это видео: Как сделать "гравитационную" батарейку
Что делать:
- Первым делом установите медный электрод
- Налейте в банку воды
- Насыпьте три-четыре столовые ложки медного купороса не размешивая - так, чтобы он осел на дно банки, на медную проволоку
- установите сверху цинковый электрод, к его внешнему краю присоедините провод
- закоротите контакты батареи на сутки, чтобы образовался слой сульфата цинка под цинковым электродом
Примечания: Двигать батарейку не рекомендуется, иначе два слоя смешаются и батарейка "сломается". Если время от времени аккуратно
подсыпать медный купорос, она будет работать долго. Рекомендую сделать пять батареек, соединить их последовательно, и запитать цепочку
маленьких светодиодов, как на фотографии вверху. Красиво!
15. pH индикатор из красной капусты (реакции с изменением цвета жидкости)
Из красной капусты можно получить жидкость, резко меняющую цвет при взаимодействии с кислотами и основаниями (такие растворы называются кислото-основными индикаторами). В процессе эксперимента получаются яркие, красивые цвета растворов.
Что вам понадобится:
* Красная капуста
* Кипяток
* Две кастрюли или глубокие тарелки
* Дуршлаг
* Уксус
* Лимонная кислота
* Пищевая сода
* Каустическая сода (едкий натр, NaOH)
* Пять пластиковых стаканов
* Пластиковая ложка
* Кофейный фильтр
Красная капуста содержит растворимый в воде пигмент антоциан, который также присутствует в винограде Конкорд или чернике. Нейтральный раствор антоциана имеет фиолетовый цвет, но при взаимодействии с кислотой приобретает красный цвет, а с основанием - зеленовато-желтый.
Порядок проведения эксперимента:
- мелко порежьте несколько листов красной капусты (несмотря на название она скорее фиолетовая, чем красная)
- поместите их в кастрюлю и залейте кипятком
- подождите, когда вода в кастрюле приобретёт синий или фиолетовый цвет и процедите ее через дуршлаг в другую кастрюлю. Это и есть наш кислотно-основной индикатор.
- в каждый из пяти пластиковых стаканов налейте по 2-3 сантиметра жидкости по высоте
- в первый стакан добавьте уксус и размешайте пластиковой ложкой. Вода приобретёт розовый цвет (кислота)
- во второй стакан добавьте лимонной кислоты - вода станет малиновой (кислота, но более слабая, чем уксусная)
- третий стакан оставьте для сравнения
- в четвертый стакан добавьте пищевой соды - вода станет изумрудной (слабое основание)
- в пятый стакан добавьте едкий натр - вода приобретёт оранжевый цвет (сильное основание)
- если цвета получаются слишком густые и тёмные, разбавьте растворы водой
- вымочите кофейный фильтр в капустном индикаторе, высушите, и разрежьте на небольшие полоски. Их можно использовать как лакмусовые бумажки, погружая в растворы кислот или оснований и регистрируя изменение цвета.
Примечания: Цвет сока меняется в соответствии с изменением концентрации иона водорода. pH раствора равен -log(H+) (взятому с обратным знаком десятичному логарифму концентрации ионов водорода). Кислоты увеличивают концентрацию ионов водорода в водном растворе и у них низкий pH (меньше 7). Основания уменьшают концентрацию ионов водорода и имеют высокий pH (больше 7).
16. Многоразовая грелка для рук из уксуса и пищевой соды ("горячий лёд")
Посмотреть видео похожего эксперимента (там методика отличается) можно здесь:
Получение "горячего льда"
Возможно, в аптеках вам встречались солевые грелки - многоразовые химические грелки, выглядящие как прозрачные пластиковые пакетики
с жидкостью внутри. Стоит нажать на катализатор - диск или палочку внутри пакета, как за несколько секунд жидкость кристаллизуется
и пакетик нагревается до температуры 54 градуса Цельсия. Грелка остается горячей около часа и может быть вновь "заряжена", если
прокипятить её в течение нескольких минут. Похожую грелку мы сделаем самостоятельно из обычного столового уксуса и пищевой соды.
Что вам понадобится:
* Столовый уксус (один литр для реакции и ещё стакан про запас)
* Пищевая сода (около 100г, точное количество мы рассчитаем ниже)
* Кастрюля вместительностью 2-3 литра (идеально чистая, лучше стальная)
* Небольшая стеклянная баночка с завинчивающейся крышкой (идеально чистая, обЪёмом примерно 200мл)
* Граммовые весы (но можно обойтись и без них)
* Блюдечко
Внутри солевых грелок находится перенасыщенный раствор ацетата натрия - соли уксусной кислоты. Такой раствор нам и предстоит приготовить.
Первым делом, нужно рассчитать необходимое количество соды. Вес соды в граммах можно вычислить, умножив процентную концентрацию уксуса на число 14.
Например, если у вас 9% столовый уксус, то на литр уксуса понадобится 9*14= 126 грамм соды, а если концентрация уксуса 5%, то
нужно брать 5*14 = 70 грамм пищевой соды. Если граммовых весов у вас нет, то отмеряйте необходимое количество соды ложками -
в среднего размера столовой ложке (с маленькой горкой) помещается примерно 15 грамм соды, а в чайной ложке - около 5 грамм.
Порядок проведения эксперимента:
- Отмерьте необходимое количество соды
- Вылейте три четверти уксуса (0.75 л) в кастрюлю и слегка подогрейте на плите
- Понемногу, тщательно размешивая, растворите соду в кастрюле. Уксус при этом "вскипает", так что добавляйте соду небольшими порциями. Каждую порцию
размешивайте пока не прекратится выделение пузырьков.
- Теперь понемногу доливайте оставшийся уксус (0.25 л), опять же тщательно помешивая. Под конец пузырьков должно выделяться всё меньше и меньше, пока их не станет совсем.
Если вы полностью использовали первоначальный литр уксуса, а пузырьки ещё активно идут, по чуть-чуть добаляйте уксус из "резервного" стакана пока не перестанут идти пузырьки.
Если вы всё сделали правильно, готовый раствор будет идеально прозрачен, с совсем лёгким запахом уксуса.
- Доведите раствор до слабого кипения и выпаривайте. Когда большая часть жидкости выпарится (примерно через полчаса) и останется около стакана
бесцветного или желтоватого раствора, начинайте внимательно следить - кастрюлю нужно снять с плиты как только на поверхности раствора появится тонкая пленочка.
- Подготовьте немного горячей воды
- Как только вы сняли кастрюлю с плиты, сразу же перелейте раствор в банку
- Если на поверхности жидкости в банке при этом образовалась пленка, по каплям добавляйте горячую воду, пока пленка не исчезнет (около 2 чайных ложек).
- Отлейте примерно столовую ложку раствора в блюдечко - он там быстро застынет, превратившись в белую "блямбу" с заметными кристаллическими линиями на поверхности
- Оставшийся в банке раствор охладите до комнатной температуры. Для быстроты можно поставить баночку в кастрюлю с теплой водой (от холодной банка может лопнуть),
а затем в холодильник
- Когда раствор охладился, отломите с блюдечка кусочек застывшего белого вещества и приготовьтесь увидеть чудо. Бросьте кусочек в банку с охлажденным раствором.
На ваших глазах за считанные секунды он превратится в "горячий лёд" - затвердеет и станет горячим.
- Чтобы "зарядить" баночку для следующего раза, поставьте её в слабо кипящую воду на несколько минут. Ацетат натрия растворится и его вновь можно охладить до
комнатной температуры
- Хранить раствор можно неограниченно долго. Зимой - скажем, когда вы выгуливаете собаку в холодную погоду, можно взять баночку и кристаллик ацетата с собой.
Когда руки замерзли, бросьте кристаллик в баночку и наслаждайтесь теплом в течение часа.
Пищевая сода: гидрокарбонат натрия NaHCO3
Уксусная кислота: CH3COOH
Химическое уравнение CH3COOH + NaHCO = CH3COONa + H2O + CO2 В реакции образуется ацетат натрия, углекислый газ и вода.
Всего за несколько минут можно приготовить вкусное домашнее мороженое
Что вам понадобится:
* Полстакана молока или сливок
* Столовая ложка сахара
* Чайная ложка ванильного экстракта
* 2 герметично застегивающихся полиэтиленовых пакета рамером примерно 20x20см и 30x30см (я использовал Ziploc - quart size & gallon)
* Два лотка кубиков льда
* Шесть столовых ложек соли (лучше крупнозернистой)
* Варежки или полотенце
Порядок проведения эксперимента:
- Залейте молоко в маленький пакет
- Добавьте сахар и ванильный экстракт
- Тщательно застегните маленький пакет
- Высыпьте лед в большой пакет - он должен быть заполнен примерно напловину
- Засыпьте туда же соль
- Поместите маленький пакет в большой
- Надежно застегните большой пакет
- Оденьте варежки или возьмите в руки полотенце и трясите смесь примерно 5-7 минут
- Когда содержимое маленького пакета основательно загустеет, ванильное мороженое готово. Сервируйте его в чашке или блюдце и наслаждайтесь!
Примечания:
добавление соли вызывает ослабление молекулярного сцепления и разрушение кристаллических решеток льда, благодаря чему лед начинает таять при
более низкой температуре. При этом происходит отбор теплоты от окружающей среды, в результате чего внутренний пакет охлаждается и молоко замерзает.
При соотношении примерно 300г поваренной соли на килограмм льда температура таяния достигает минимума -21,2С. Раствор соли с самой низкой
температурой таяния называется эвтектическим, а температура его таяния - криогидратной точкой.