Рыжков Александр
Кп1 химия воды

Самиздат: [Регистрация] [Найти] [Рейтинги] [Обсуждения] [Новинки] [Обзоры] [Помощь|Техвопросы]
Links
Кожевенное мастерство: сумки, ремни своими руками
Оценка: 3.21*6  Ваша оценка:

Министерство общего и профессионального образования Р.Ф.


 
 
 

Томский Архитектурно-Строительный Университет

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1

Тема:Химия воды и микробиология


 

Выполнил с.т. гр.372-030 Рыжков А.В.

Проверил: Южакова Т.М.


 
 
 

Томск 2002

ЗАДАЧА 10


 
  Условие: Какой объем 2м -раствора соды (Na2CO3) надо взять для приготовления 1л 0,25Н раствора?
 
  См1(Na2CO3)=2M
  V2=1л
  Сн2=0,25н
  ------------------------
  V2-?
 
  Решение: Сн(Na2CO3)=2См(Na2CO3),т.к. Э(Na2CO3)=2 Сн1=2*2=4н
  Сн1*V1=Cн2*V2 V1=Cн2*V2/Cн1=0,25*1/4=0.0625л=62,5мл
 

ЗАДАЧА 11


  Условие: Какой объём 0,2Н-раствора щёлочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа,содержащегося в 100мл 0,5Н раствора?
 
  Сн(ОН-)=0,2н
  V(Fe(OH)3)=100мл
  Сн(Fe(OH)3)=0,5н
  ------------------------
  V(OH-)-?
 
  Решение: Сн(OН-)-V(OН-)=Cн(Fe(OH)3)*V(Fe(OH)3)
  V(OH-)=0.5*100/0,2=250мл (объем щелочи)
 

ЗАДАЧА 22


 
  Условие: Найти молярную концентрацию ионов Н+ в водных растворах,
  в которых концентрация гидроксид- ионов составляет (в моль/л):
  А)10-4; б)7,4*10-11.
 
  Решение:
  [H+]*[OH-]=10-14
  [OH-]=10-14/[H+]
  ---------------------

[H+]=10-4 7.4*10-11

[OH-]=10-10моль/л 1.35*10-4моль/л,

ЗАДАЧА 33


  Условие: К 1л смеси уксусной кислоты и ацетата натрия взятых в равных концентрациях (0,2 моль/л),добавили 0,005л раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,2 моль/л. Изменится ли рН раствора?
 
  Решение: Уксусная кислота и ацетат натрия образуют буферный раствор:
  рН1=рКкисл-lgCкисл/Ссоли=4,760-lg0.2/0,2=4,76.
  Добавлено n(NaOH)=Cm*V=0.2*0.005=0.001моль
  NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
  Следовательно образовалось 0,001 моль CH3COONa и израсходовалось 0,001 моль CH3COOH.
  Исходно было 0,2 моль кислоты и 0,2 моль соли
  рН2=4,76-lg(0.2-0.001)/(0,2+0,001)=4,756-(практически не изменится).
 

ЗАДАЧА 44


  Условие: Речная вода содержит в мг/л:Ca2+-87.9;Mg2+-18.6;HCO3274.0;SO42107.5; Cl19.5;SiO3-13.5. По данным анализа определить содержание иона К+ и карбонатную жёсткость воды (мг-экв/л).
 
  Решение: Суммарная жёсткость воды, обусловленная катионами, д.б. равна жёсткости, обусловленной анионами.
  С(содержание иона)мг/л Мэ=М/Э Жёсткость=С/Мэ

  C(Ca2+)=87.6
  40/2=20г/моль
  m(Ca2+)=87.9/20=4,4мг-экв/л.

  C(Mg2+)=18.6
  24/2=12г/моль
  m(Ma2+)=18.6/12=1,55мг-экв/л.

  С(HCO3-)=274.0
  61/1=61г/моль
  m(HCO3-)=274/61=4,49мг-экв/л.

  С(SO42-)=107.5
  96/2=48г/моль
  m(SO42-)=107.5/48=2.24мг-экв/л.

  С(Cl-)=19.5
  35.5/1=35.5г/моль
  m(Cl-)=19.5/35.5=0.55мг-экв/л.

  С(SiO32-)=13.5
  60/2=30г/моль
  m(SiO32-)=13.5/30=0.45мг-экв/л.

  Общая жесткость, обусловленная катионами: 4.4+1.55=5.95 мг-экв/л.
  Общая жесткость, обусловленная анионами: 4.49+2.24+0.55+0.45=7.73
  мг-экв/л.
  Ж(К+)=7.73-5.95=1.78 мг-экв/л
  Мэ(К+)=39 г/моль
  С(К+)=Ж*Мэ=1.78*39=69.42 мг/л
  Карбонатная жесткость воды: Ж(Са2+)+Ж(Мg2+)+Ж(HCO3-)=
  =4.4+1.55+4.49=10.39 мг-экв/л.
 

ЗАДАЧА 55


 
  Условие: Написать уравнение реакций гидролиза коагулянтов Al2(SO4)3 и FeCl3 в присутствии гидрокарбоната кальция.
 
 
  Решение: Сa(HCO3)2+H2O=Ca(OH)2+H2O+CO2
  HCO3 - + H2O= HCO3+OH -
  Присутствие Сa(HCO3)2 в растворе повышает [OH -] , в результате равновесие гидролиза солей по катиону смещается вправо:
  Al2(SO4)3 + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2SO4
  FeCl3 + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3HCl
 

ЗАДАЧА 66


  Условие: Анализом установлено, что в воде содержится 15 мг-экв/л свободной CO2, общая жесткость воды равна 6,8 мг-экв/л, постоянная - 1,6 мг-экв/л, содержание иона Mg2+ составляет - 36 мг/л. Какое количество 60%-ной CaO необходимо для умягчения 1000 м3 воды. Дозу коагулянта принять равной 12 мг/л.
 
  Решение: 12 мг/л * 1000 м3 = 12 * 106 мг = 12 кг (CaO)
 

ЗАДАЧА 77


  Условие: Какое количество серной кислоты требуется для импфирования 1 м3 воды, карбонатная жесткость которой равна 5,2 мг-экв/л. Сколько свободной CO2 при этом выделяется?
  H2SO4 + Сa(HCO3)2 = CaSO4 + 2CO2 + 2H2O
  V(H2O) = 1m3
  m = 5,2 мг-экв/л
  m (H2SO4) - ?
  ----------------------
  Решение:
  nэ (H2SO4) = nэ (Сa(HCO3)2 )
  nэ (Сa(HCO3)2 ) = V * m= 5,2 * 10-3*1000 = 5,2 мг-экв
  m (H2SO4) = nэ * Мэ
  Мэ(H2SO4) = 98/2=49 г/моль-экв
  m (H2SO4) = 5,2*49=254,8 г
  V(CO2) = (245,8 * 2 * 22,4)/98 = 116,48 литров
 

ЗАДАЧА 88


 
  Условие: Перечислить все формы углекислоты в воде. Как влияет величина pH на соотношение между этими формами?
  Решение: Формы углекислоты в воде:
  Молекулярная H2CO3
  Ионные HCO3- , СО32-
  H2CO3 H+ + H2CO3 - 2 H+ + CO32-
  При уменьшении pH - подкислении раствора, данное равновесие смещается влево, при увеличении pH равновесие смещается вправо.
Оценка: 3.21*6  Ваша оценка:
Связаться с программистом сайта.

Новые книги авторов СИ, вышедшие из печати:
О.Болдырева "Крадуш. Чужие души" М.Николаев "Вторжение на Землю"

Как попасть в этoт список

Кожевенное мастерство | Сайт "Художники" | Доска об'явлений "Книги"